Calculadora de molaridad (masa, volumen y concentración)
Revisa el peso molecular en tu frasco: los hidratos (por ejemplo, CuSO4·5H2O) pesan más que la forma anhidra.
La fórmula de la molaridad
La molaridad (M) son los moles de soluto por litro de solución. Como moles = masa ÷ peso molecular, tres cantidades están relacionadas:
masa (g) = molaridad (mol/L) × volumen (L) × peso molecular (g/mol)
Despejando, molaridad = masa ÷ (PM × volumen), y volumen = masa ÷ (PM × molaridad). Elige arriba qué quieres calcular; la calculadora hace las conversiones entre g/mg, M/mM y mL/L.
Ejemplo resuelto
Necesitas 500 mL de cloruro de sodio 0.1 M (58.44 g/mol). Masa = 0.1 × 0.500 × 58.44 = 2.922 g. Pesa 2.922 g, disuélvelos en menos de 500 mL de agua y luego afora la solución a exactamente 500 mL en un matraz volumétrico.
Al revés: si disolviste 4.00 g de NaOH (40.00 g/mol) hasta 250 mL, la molaridad es 4.00 ÷ (40.00 × 0.250) = 0.400 M.
¿Con qué precisión necesitas pesar?
Cuanto menor es la masa, más fina debe ser la balanza. Como regla general, pesa al menos 1,000 veces la legibilidad de tu balanza para un error de aproximadamente 0.1%: una balanza de precisión de 0.01 g sirve a partir de unos 10 g, mientras que las cantidades pequeñas (por ejemplo, los 2.922 g de arriba, o cantidades en miligramos para soluciones mM) conviene pesarlas en una balanza analítica de 0.0001 g. Nuestra calculadora de legibilidad de balanzas lo calcula por ti.
Errores comunes
- Agregar el sólido al volumen total de agua. La molaridad es por litro de solución final: primero disuelve y luego afora hasta la marca.
- Usar el peso molecular equivocado. Los hidratos, las sales y las bases libres son distintos (Tris base 121.14 g/mol frente a Tris-HCl 157.60 g/mol). Usa el PM que indica tu envase.
- Confundir M y mM. 50 mM son 0.05 M: mil veces de diferencia en la masa.
- Pesar sólidos higroscópicos con lentitud. Las lentejas de NaOH absorben agua del aire, así que pesa rápido y estandariza la solución si la exactitud importa.
Preguntas frecuentes
¿Cuál es la diferencia entre molaridad y molalidad?
La molaridad son moles por litro de solución; la molalidad son moles por kilogramo de solvente. La molalidad no cambia con la temperatura; la molaridad cambia ligeramente.
¿Cómo preparo una solución diluida a partir de una solución madre?
Usa nuestra calculadora de diluciones C1V1 = C2V2.
¿Puedo usarla para soluciones porcentuales?
Usa la calculadora de soluciones porcentuales para % p/v, v/v y p/p.
Más herramientas: calculadoras de laboratorio gratis.
